屏蔽效應(yīng)（shielding effect） n在多電子原子中,可以把其余電子對(duì)指定電子的排斥作用近似地看成其余電子抵消了一部分核電荷對(duì)該電子的吸引作用,這種效應(yīng)稱為屏蔽效應(yīng).
Z*=Z-σ
σ :屏蔽常數(shù)（shielding constant）.
Z* :有效核電荷
按Slater方法可近似估算σ值：
① 外層電子對(duì)內(nèi)層電子的屏蔽常數(shù)σ為零.
② 同層電子間的屏蔽常數(shù)σ=0.35；但對(duì)第一層電子 而言,σ=0.30.
③ 第（n-1）層電子對(duì)第n層電子的屏蔽常數(shù)為,σ=0.85.
④ 第（n-2）層及其以內(nèi)各層電子對(duì)第n層電子的屏蔽常數(shù)均為,σ=1.00.
⑤ 原子內(nèi)所有電子對(duì)指定電子的屏蔽常數(shù)的總和,即為該電子在原子中受到的總的屏蔽常數(shù),nσ總＝∑ σi .應(yīng)該指出,同一電子層中不同的電子亞層（即n相同,l不同）的電子的屏蔽作用,嚴(yán)格說(shuō)來(lái)是有差別的.但要求在不太精確的情況下,近似認(rèn)為其σ是相同的.
Slater(斯萊特)提出估算屏蔽常數(shù)σ的方法：
(1)將電子按內(nèi)外次序分組：1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；
(2)外層電子對(duì)內(nèi)層電子無(wú)屏蔽作用,σ=0；
(3)鐵一組σ=0.35(1s組內(nèi)電子間的σ=0.30)；
(4)對(duì)于s、 p電子,相鄰內(nèi)一組的電子對(duì)它的屏蔽常數(shù)是0.85；對(duì)于d,f電子,相鄰內(nèi)一組的電子對(duì)它的屏蔽常數(shù)均為1.00；
(5)更內(nèi)各組σ=1.00.
以碳原子為例,碳原子為1s22s22p2 ,
σ1s = 0.30 ,Z´= 6-0.30 = 5.70,