絡(luò)合物,就是中心原子（或離子）提供空軌道,配體提供電子形成配位鍵,得到的產(chǎn)物,比如Cu(NH3)4SO4,就是NH3提供一對電子,Cu2+提供空軌道形成的.
而提供電子的配體不一定要有孤對電子,σ絡(luò)合物就是靠σ鍵的共用電子對進(jìn)入中心原子的空軌道,讓多個(gè)原子的電子云重疊成鍵（比如碳碳單鍵的共用電子對可以結(jié)合H+,像NH3結(jié)合H+形成NH4+一樣,但H不和具體哪個(gè)碳相連,而是H、C、C三個(gè)原子共同形成化學(xué)鍵）,π絡(luò)合物則同理為π鍵的共用電子對（比如乙烯可以提供2個(gè)電子）來提供電子.I2O5+H2O==2HIO3介質(zhì)在外加電場時(shí)會(huì)產(chǎn)生感應(yīng)電荷而削弱電場，原外加電場（真空中）與最終介質(zhì)中電場比值即為介電常數(shù)。就是說物質(zhì)受電場作用的時(shí)候，帶正電的部分會(huì)移向電場方向，帶負(fù)電的部分會(huì)移向電場反向，從而出現(xiàn)一個(gè)新的內(nèi)部電場(即感應(yīng)電場)，此電場與外電場疊加得到總的電場強(qiáng)度，介電常數(shù)即總/外電場比值。KNO3+H2SO4===KHSO4+HNO3CH3COOH+H2SO4===[CH3CO2H2]+ +HSO4-（質(zhì)子加在羰基的氧上，氧帶正電荷）HSO3F+H2SO4===[H3SO4]++[FSO3]-HNO3+2H2SO4===[NO2]++[H3O]++ 2[HSO4]-酸性CH3COOH,HNO3