反應(yīng)速率、各物質(zhì)濃度變了.變與不變要具體看什么情況.若濃度變化了，那么K值，即反應(yīng)平衡常數(shù)不就變化了嗎？但K值只與溫度有關(guān)啊！反應(yīng)物與生成物的濃度都變化了，所以只要溫度不變那么K還是不變的。若平衡向正方向移動(dòng)，那么反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，比如反應(yīng)H2+I2===2HI其K值不應(yīng)為[HI]2/[H2][I2],那么反應(yīng)物濃度減少，生成物濃度增大，K不會(huì)變嗎？H2+I2===2HI是等體積反應(yīng)，要使平衡向正方向移動(dòng)，并且不改變溫度，那么就要增加反應(yīng)物的濃度或者減小生成物的濃度。那么[HI]2/[H2][I2]還是不變的。那如果是非等體積反應(yīng)，如2SO2+O2===2SO3,我開始有點(diǎn)懂了，最好再說一下化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)。謝謝了......溫度不變情況下，增加壓強(qiáng)，或者增加反應(yīng)物的濃度或者減小生成物的濃度。都能使平衡向右移動(dòng)，那么都不會(huì)改變K值?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)就是當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通過改變某個(gè)量，正逆反應(yīng)速率改變，反應(yīng)就要重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等的，所以正逆反應(yīng)速率就要重新達(dá)到一個(gè)相等的值，這樣就有達(dá)到平衡了，與前一個(gè)平衡不同，那么就是平衡移動(dòng)了?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)一定要弄懂化學(xué)平衡移動(dòng)原理。