根據(jù)不同的精度要求,可以用不同的公式表達壓強和沸點關系. 以理想氣體假設為基礎的克勞修斯-克拉貝龍方程在理論上有重要的意義,也可以很方便的表達飽和蒸汽壓和沸點的關系. ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1) 其中ΔvapHm是液體的摩爾汽化焓.對任意溫度下的飽和蒸汽壓,克-克方程可以變?yōu)?參數(shù)形式： lnp=a/T+b 其中a、b是依賴于液體的參數(shù).但克-克方程只能用于很接近理想氣體的實際氣體,對非理想性較強的氣體偏離嚴重. 安托因方程是在實際計算中廣泛應用的經(jīng)驗方程. lgp=A-B/(C+T) 其中A、B、C是經(jīng)驗參數(shù).相比于形式上類似的克-克方程,多一個參數(shù)的安托因方程實用性明顯提高了.但一個方程不足以描述一種氣體.在實際應用中,一種氣體有在正常沸點以下以及正常沸點到臨界點間的2套參數(shù). 對精度要求較高并且參數(shù)不齊全的計算,李-凱斯勒方程是一個可行的方法. lnpr=f0-ωf1 其中pr是對比壓強,ω是氣體的偏心因子,f0和f1是2個關于對比溫度Tr的函數(shù),對各種氣體有同樣的形式.如果知道臨界壓強,就能由對比壓強得到飽和蒸汽壓.在較高溫度和正常氣壓下,李-凱斯勒方程的誤差可以控制在2%以內(nèi).