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  • 一道奇怪的題目.H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的濃度為

    一道奇怪的題目.H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的濃度為
    已知H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的 為_(kāi)______.
    A.10^-8.3aK2molL-1 B.10^8.3aK2molL-1
    C.10^-8.3a/K2molL-1 D.10^8.3a/K2molL-1
    原來(lái)給的答案是B.怎么看怎么怪
    化學(xué)人氣:782 ℃時(shí)間:2019-09-05 08:43:41
    優(yōu)質(zhì)解答
    NaHCO3在水中完全電離,所以[HCO3-]=a mol/l;
    pH=8.3,[H+]=10^(-8.3)
    H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為K2,即HCO3-=CO32-+H+這一步反應(yīng)為K2;
    那么K2=[H+][CO32-]/[HCO3-]
    [CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=aK2/10^(-8.3)=10^8.3aK2
    即為B答案.
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