首先,如果鐵粉都足量,那么產(chǎn)生的氫氣比必然是1：2,但由于現(xiàn)在是2：3,所以必然不都足量.
其次簡單判斷出HCL中Fe過量,H2SO4中Fe不足.（因為1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）
再根據(jù)題目所給的條件,n（Fe）=n反應(yīng)（H2SO4）=0.3/2=0.15mol
所以m（Fe）=8.4g
兩燒杯中分別裝有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL,向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉
兩燒杯中分別裝有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL,向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉
反應(yīng)結(jié)束后測得 氫氣的質(zhì)量比為2：3,則每個燒杯中加入鐵粉的質(zhì)量可能是?
怎么判斷HCL中的Fe是過量的？
（因為1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）能再解釋一下么呃？
反應(yīng)結(jié)束后測得 氫氣的質(zhì)量比為2：3,則每個燒杯中加入鐵粉的質(zhì)量可能是?
怎么判斷HCL中的Fe是過量的？
（因為1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）能再解釋一下么呃？
化學(xué)人氣：297 ℃時間：2019-10-02 22:23:02
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