Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成氣體的物質的量為
| 2mol/L×0.1L |
| 2 |
反應完畢后生成氣體的質量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質量為0.3g，
設鐵的質量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選C
現有濃度均為2mol?L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，測得生成的氣體的質量比為2:3，則加入鐵粉的質量可能是（ ） A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
現有濃度均為2mol?L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，測得生成的氣體的質量比為2:3，則加入鐵粉的質量可能是（ ?。?br/>A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
化學人氣：274 ℃時間：2019-08-18 02:23:24
優(yōu)質解答
由于最后生成的氣體質量不等，所以證明鹽酸反應不足，而硫酸過量，否則生成氣體的質量之比應該是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成氣體的物質的量為
=0.1mol，氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g；
反應完畢后生成氣體的質量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質量為0.3g，
設鐵的質量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選C
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成氣體的物質的量為
反應完畢后生成氣體的質量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質量為0.3g，
設鐵的質量為x，則
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故選C
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