室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是（ ?。?A.若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿 B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后
室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A. 若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B. 若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
C. 若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
D. 若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
A. 若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿
B. 若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
C. 若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
D. 若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
化學(xué)人氣：664 ℃時間：2020-09-20 08:23:25
優(yōu)質(zhì)解答
A、如酸和堿的電離程度相等，則分別為弱酸和弱堿也成立，不能確定都是強電解質(zhì)，故A錯誤；B、二者等物質(zhì)的量混合，因為混合后所得溶液呈酸性，應(yīng)生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以HA肯定為強酸，故B錯誤；C、設(shè)酸的p...
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