A．設(shè)酸的pH=a，堿的pH=b，混合前酸、堿pH之和等于14，則有a=14-b，即c（H⁺）=10^-amol/L=10^b-14mol/L，c（OH^-）=10^b-14mol/L，即兩溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反應(yīng)后溶液呈酸性，則說(shuō)明酸過(guò)量，為弱酸，故A正確；
B．若等物質(zhì)的量濃度等體積的一元酸堿混合溶液，二者恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液呈酸性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以HA是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，如果混合溶液呈酸性是因?yàn)樗犭婋x引起的，則抑制水電離，如果溶液呈酸性是因?yàn)殛?yáng)離子水解而引起的，則促進(jìn)水電離，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＜c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選：A．