雙線橋法,樓主會認(rèn)反應(yīng)物前后的化學(xué)價吧,升失氧還氧,降得還氧還.
化合價升高,失電子,被氧化,是還原劑,生成氧化產(chǎn)物
化合價降低,得電子,被還原,是氧化劑,生成還原產(chǎn)物
離子的氧化還原方程式遵循物質(zhì)守恒定律和電荷守恒定律,即反應(yīng)前后的原子種類個數(shù)以及反應(yīng)前后的電荷總數(shù)相同.
例：按要求書寫Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式　　
解析：寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式：
　　第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2
　　第二步：合理地預(yù)測產(chǎn)物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
　　第三步：配電子,由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失電子已經(jīng)相等了
　　第四步：配電荷,實際SO2是被氧化為H2SO4,寫離子方程式時,H2SO4是要拆的,因此寫成SO42-形式,因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的,用H+來配電荷,顯然是加在生成物的一邊,并且得加2個H+,即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
　　第五步：配原子,反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的,因此反應(yīng)前后,相應(yīng)原子個數(shù)要相等的,顯然反應(yīng)物的一邊要加1個H2O,即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+.