反應(yīng)達(dá)到平衡的意思是：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,且反應(yīng)物和產(chǎn)物一定同時(shí)存在!以O(shè)2為例,如果反應(yīng)向右進(jìn)行,O2是反應(yīng)物不可能反應(yīng)完,所以c(O2)>0；如果反應(yīng)向左進(jìn)行,O2為產(chǎn)物（原來0.1mol/L）,反應(yīng)增加的濃度應(yīng)該小于0.1mol/L（按照計(jì)量方程反應(yīng)）,合計(jì)c(O2)<0.2mol/L.綜合兩者可得：0用同樣的方法可以分析SO2和SO3.是說假設(shè)O2全部轉(zhuǎn)化到右邊，但轉(zhuǎn)化回來小于0.1mol/L嗎？既然都轉(zhuǎn)到右邊，那為什么左邊還有0.1mol/L呢？不是！如果反應(yīng)向左進(jìn)行，O2為產(chǎn)物（原來有0.1mol/L，題目給的），因?yàn)橄蜃筮M(jìn)行就要生成O2，按照計(jì)量式生成的量最多不超過0.1mol/L，加上原來的0.1mol/L，最多不超過0.2mol/L。產(chǎn)物只會(huì)增加不會(huì)減少。為什么按照計(jì)量式生成的量最多不超過0.1mol/L化學(xué)反應(yīng)一定是按照計(jì)量式物質(zhì)前系數(shù)的比例進(jìn)行的（客觀規(guī)律）。向左進(jìn)行時(shí)，每消耗2molSO3，就會(huì)生成1molO2，題目只給了0.2mol/LSO3，全部反應(yīng)也只能生成0.1molO2，但是反應(yīng)達(dá)到平衡就意味著不可能都反應(yīng)完，即最多不超過0.1mol/L