50mL 0.1mol/L BaCl2,BaCl2的物質(zhì)的量 = 0.05 * 0.1 = 0.005 mol
100mL 0.75mol/L H2SO4,H2SO4的物質(zhì)的量 = 0.1 * 0.75 = 0.075 mol
所以BaCl2不足,H2SO4過量.
（1）Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
· 0.005 mol x
BaSO4的物質(zhì)的量 x = 0.005 mol,
質(zhì)量 = 0.005 * 233 = 1.165 g
（2）通過離子方程式可見,H+實際沒有參加反應(yīng),
H+的物質(zhì)的量 = 2 * H2SO4的物質(zhì)的量 = 0.075 * 2 = 0.15 mol,
溶液體積 = 50 + 100 = 150 mL = 0.15 L,
c(H+) = 0.15/0.15 = 1 mol/L,
pH = - lg 1 = 0
50mL 0.1mol/L BaCl2與100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)產(chǎn)生沉淀多少克?(2)反應(yīng)后溶液的pH為多少?
50mL 0.1mol/L BaCl2與100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合.求(1)產(chǎn)生沉淀多少克?(2)反應(yīng)后溶液的pH為多少?
化學(xué)人氣：308 ℃時間：2019-12-01 13:38:36
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