250 mL 中H2SO4質(zhì)量為 1.05*250*14%=36.75 g
H2SO4物質(zhì)的量濃度為 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L
所以H+濃度為==2c(H2SO4)==2*1.5=3 mol/L
由于Fe是足量的,則H2SO4全部反應完全
n(H2)==n(H2SO4)==1.5*0.25==0.375 mol
則H2標況體積==0.375*22.4==8.4 L
FeSO4的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量 ==0.375 mol
稀釋后FeSO4的量不變,濃度===0.375/0.4==0.9375 mol/L
將密度為1．05 g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為14％的稀硫酸溶液250 mL與足量的鐵屑充 分反應.試計算:(1)硫酸溶液中H
將密度為1．05 g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為14％的稀硫酸溶液250 mL與足量的鐵屑充 分反應.試計算:(1)硫酸溶液中H
將密度為1．05 g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為14％的稀硫酸溶液250 mL與足量的鐵屑充
分反應.試計算:
(1)硫酸溶液中H 的物質(zhì)的量濃度?
(2)生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少升?
(3)將反應后的溶液過濾,濾液稀釋到500 mL時,FeSO4的物質(zhì)的量濃度?
將密度為1．05 g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為14％的稀硫酸溶液250 mL與足量的鐵屑充
分反應.試計算:
(1)硫酸溶液中H 的物質(zhì)的量濃度?
(2)生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少升?
(3)將反應后的溶液過濾,濾液稀釋到500 mL時,FeSO4的物質(zhì)的量濃度?
化學人氣：672 ℃時間：2019-08-20 09:55:16
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