（1）某溫度下純水的c（氫離子）＝2．0×10的負(fù)7次方　mol／L．

（1）某溫度下純水的c（氫離子）＝2．0×10的負(fù)7次方　mol／L．
在此溫度下,某溶液中由水電離出的c（氫離子）為4．0×10的負(fù)13次方　mol／L,則該溶液的pH可能是（　　　　　　　　　）.　?。?）.分別將少量CO2氣體CO2氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB 的溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,試由此推斷H2CO3、HCO3負(fù)1次方、HA、HB 的電離程度由大到小順序?yàn)?（）. （3）已知在相同條件下,HCN的電離程度比HF小.請根據(jù)有關(guān)知識分析判斷,在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF 溶液中：[c (CN的負(fù)1次方） + c（OH的負(fù)1次方）]--------------[c (F 的負(fù)1次方）+c （OH的負(fù)1次方　）］（選填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）．　　　　具體怎么填的　.謝謝.為什么?

化學(xué)人氣：768 ℃時(shí)間：2019-09-04 06:55:13

優(yōu)質(zhì)解答

1.某溫度下純水的c（氫離子）＝2．0×10的負(fù)7次方　mol／L．
所以水的離子積常數(shù)Ksp=4.0X10^-14
在此溫度下,某溶液中由水電離出的c（氫離子）為4．0×10的負(fù)13次方　mol／L,則該溶液可以是酸或堿,可果是堿,其PH=-lg4.0X10^-13=12.4；如果是堿,其PH=13.4-12.4=1
2.根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸：H2CO3、HB、HCO3-、 HA
3.根據(jù)物料平衡,
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
溶液中HCN和HF來源的水解,它們的濃度與溶液的OH-濃度相向,
所以
c(CN-)+c(HCN) =c(F-)+c(HF)

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