（1）設(shè)30克鎂、鐵、鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 
24             2 
30g            x   
 

24

2

＝

30g

x

解得：x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
56             2 
30g            y

56

2

＝

30g

y

  解得：y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2 
30g            z   

65

2

＝

30g

z

  解得：z≈0.92g
答：鎂、鐵、鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別是2.5g，1.07g，0.92g．
（2）反應(yīng)后各生成氫氣30g，設(shè)需要鎂、鐵、鋅的質(zhì)量各是a、b、c．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
a             30g 

24

a

＝

2

30g

，解得：a=360g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
b             30g

56

b

＝

2

30g

，解得：b=840g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
c             30g 

65

c

＝

2

30

，解得：c=975g
答：鎂、鐵、鋅與鹽酸反應(yīng)，需要金屬的質(zhì)量分別是360g，840g，975g．