恒容反應(yīng),各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)也恒定.
N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3
1 ：3 ：2
t=0s 1mol 3mol 0
變化量 x 3x 2x
t=3s 1-x 3-3x 2x
所以,2x=0.1mol/L
x=0.05mol/L
剩余N2=1-0.05=0.95mol/L體積分?jǐn)?shù)不是用N2的體積比 混合氣體的體積嗎（即是比1 L）？ 我基礎(chǔ)不好。 在詳細(xì)點(diǎn)點(diǎn)、該反應(yīng)在1L的容器內(nèi)反應(yīng)，1mol氣體放進(jìn)一個(gè)容器里，它四處擴(kuò)散，體積就容器那么大，反應(yīng)中是被消耗一些，但是容器里還有，只是濃度減小
急,球解,N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3 中,H2 的起始濃度為3mol/L N2的起始濃度為1mol/L 3秒后
急,球解,N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3 中,H2 的起始濃度為3mol/L N2的起始濃度為1mol/L 3秒后
NH3的濃度為0.1mol/L 求：3秒后 N2的體積分?jǐn)?shù)（容器為1L,保持不變）
NH3的濃度為0.1mol/L 求：3秒后 N2的體積分?jǐn)?shù)（容器為1L,保持不變）
化學(xué)人氣：902 ℃時(shí)間：2019-10-23 04:17:50
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