1 H2SO4過量,
n（H+）=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方mol
c1（H+）=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L
2 因?yàn)榱蛩岵蛔?說明NaOH過量
n(OH-)=10的-6次方mol
c（OH-）=10的-5次方mol/L
所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L
所以c1:c2=1:100000
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL）
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL）
則1和2的氫離子濃度之比為?
則1和2的氫離子濃度之比為?
化學(xué)人氣：247 ℃時(shí)間：2020-04-01 18:45:00
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