沒(méi)搞清楚定義吧,電離平衡常數(shù)是溶液中已電離的離子濃度之積與未電離分子濃度之間的比值,簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)即K=c(A+)c(B-)/c(AB),即使K>1,由該式可見(jiàn)溶液中仍然存在未電離的分子,即c(AB)不等于0,因此該物質(zhì)同樣為弱電解質(zhì).因此弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)并不一定小于1,只是由于按定義式分子部分的數(shù)量級(jí)往往小于分母部分,使得大部分弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)都小于1罷了.
另外,PH為2的溶液,氫離子濃度就等于0.01mol/L,這兩者是等價(jià)的.中強(qiáng)酸如亞硫酸和磷酸本質(zhì)上來(lái)說(shuō)也是弱電解質(zhì),而完全電離的強(qiáng)酸強(qiáng)堿分母部分為0,因此電離平衡常數(shù)對(duì)其是沒(méi)有意義的.