由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸為弱酸.
由0.1mol/l的一元堿BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,結合c(OH-)c(H+)=10^（-14）,可知
c(OH-)=0.1mol/L,為強堿.等體積混合后,生成強堿弱酸鹽,水解顯堿性.所以c(H+)解二元一次方程就可以了。把OH-和H+看成未知數 c(OH-) c(H+)=10^（-14）c(OH-)/c(H+)=10^12
常溫下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
常溫下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
c(OH-)/c(H+)=10^12,將此兩種溶液等體積混合,混合液中離子濃度關系正確的是c(H+)
一元堿BOH
c(OH-)/c(H+)=10^12,將此兩種溶液等體積混合,混合液中離子濃度關系正確的是c(H+)
一元堿BOH
化學人氣：492 ℃時間：2019-10-17 03:16:30
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