（1）7.8g鋅的物質(zhì)的量為：

7.8g

65g/mol

=0.12mol；由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.12 mol，
所以氫氣的體積為：0.12mol×22.4L/mol=2.688L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.688L；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g  2mol
7.8g nmol
所以

65g

7.8g

＝

2mol

nmol

解得n=0.24
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.24mol

0.1L

=2.4mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L；
（3）設(shè)體積為VL，則0.24=

1000×1.2×36.5%

36.5

×V，所以V=0.02L，
答：需用0.02L體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸．