水溶液中總有微量的氫離子和氫氧根離子（水處于自偶電離平衡  H₂O==(可逆）==OHˉ+H⁺   ）由于氫離子發(fā)生電極反應生成氫氣離開溶液,電離平衡被破壞,水就不斷電離,生成氫離子和氫氧根離子,而氫離子總是不斷被消耗,而氫氧根離子一直留在溶液中.這個我知道 我弄不懂的是 鈉離子和氫氧根反應不符合離子反應的條件（生成的NaOH不是氣體 難溶物 弱酸弱堿）那怎么會有鈉離子和氫氧根的反應這不是復分解反應，這是氧化-還原反應，不一定生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)。千萬不要以為電解水是因為產(chǎn)生氣體所以能發(fā)生的。