選A,D
既然產(chǎn)生的H2體積相同（相同條件下)
說明生成的 H2 質量相同
由于 三種金屬 分別 跟 同體積、同濃度的稀硫酸反應
很明顯
如果硫酸足量 則鋁生成的H2 最多
有兩種可能
1.硫酸不足
這樣無論金屬的質量是多少,生成的H2都是質量相同的
2.硫酸足量
則三種金屬 Mg、Al、Fe的質量比為：
12 ：9 ：28在詳細些，O(∩_∩)O謝謝。第一種就不多說了 第二 種情況設生成氫氣的質量為 X 克消耗的金屬質量分別為：（下面我直接計算出來了，就不列出 比例式了）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24-----98---------------------212X----49X------------------X2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑54-----294--------------------------69X----49X-------------------------X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56-----98---------------------228X----49X------------------X 所以三種金屬 Mg、Al、Fe的質量比為：12X : 9X : 28X = 12 ：9 ：28