0.2g氫氣
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe————H2
56 2
5.6g x
x=（2x5.6g）/56=0.2g這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升（取密度 0.089g/L）V=m/p=0.2g/(0.089g/L)=2.247L
鐵與稀硫酸的反應(yīng)為fe+H2 SO4 = FE SO4 +H2現(xiàn)將5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) 能生成多少克氫氣?這些氫氣
鐵與稀硫酸的反應(yīng)為fe+H2 SO4 = FE SO4 +H2現(xiàn)將5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) 能生成多少克氫氣?這些氫氣
方程式中的數(shù)字是 小寫的/
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化學(xué)人氣：673 ℃時間：2020-01-30 17:36:57
優(yōu)質(zhì)解答
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