1.因?yàn)榻饘偈嵌r
所以他倆反應(yīng)比為 1：1
金屬氧化物--H2
x、、、2
4g、、、0.1g
x=4*2/0.1
=80g/mol
因?yàn)榻饘贋槎r,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,
所以
金屬相對原子質(zhì)量為
80-16=64g/mol
2.假設(shè):0.2gKClO3中所含的Cl原子數(shù)與xgCaCl2中所含的Cl-離子個數(shù)相等.
分析:KClO3和CaCl2這兩個化學(xué)式可看出:2mol（不知道“mol”可以理解為2個單位）的KClO3與1mol（1個單位）的CaCl2含的氯原子個數(shù)相同.即:
2KClO3---------CaCl2
2×122.5---------111
0.2g------------x
x＝0.2×111／245＝0.091g
3.1mol物質(zhì)有6.02x10^23個原子,則含有甲3.01x10^22/(6.02x10^23)=0.05mol
摩爾質(zhì)量為0.8/0.05=16g/mol