1.(一)、化合反應(yīng).反應(yīng)生成鹽或堿.
⑴對應(yīng)的堿可溶于水的,則可跟水反應(yīng),對應(yīng)的堿難溶于水的跟水不反應(yīng).例如:Na2O + H2O == 2NaOH
K2O + H2O == 2KOH ,CaO + H2O = Ca(OH)2 ,
BaO + H2O == Ba(OH)2
Fe2O3.CuO等跟水則不能反應(yīng)
⑵金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽.
例如:Na2O + CO2 == Na2CO3
CaO + SiO2 === CaSiO3(條件是高溫)
（二）、還原反應(yīng)：CO+CuO=Cu+CO2(條件是加熱）
2、某物質(zhì)（分子、原子、離子）可作為氧化劑（反應(yīng)中得到電子的,化合價降低,就是氧化劑）的性質(zhì)或作為電子獲得者的性質(zhì)叫氧化性.強氧化劑的氧化性強.通常條件下常見的幾種氧化劑由強而弱的順序如F2〉KMnO4（酸性條件）〉HClO（與強酸共存時）〉HNO3〉Fe3+〉Cu2+等.同一氧化劑的氧化性與條件有關(guān).溫度高時比溫度低時強；濃時比稀時強；在酸性介質(zhì)里比在中性介質(zhì)里強.氧氣具有氧化性,氧氣是常用的氧化劑.