【題】有5.1g鎂鋁合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,合金全部溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液,若要求達(dá)到沉淀最大值,則加入的NaOH溶液應(yīng)為_(kāi)_____mL

【題】有5.1g鎂鋁合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,合金全部溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液,若要求達(dá)到沉淀最大值,則加入的NaOH溶液應(yīng)為_(kāi)_____mL
【解析】鎂鋁先與鹽酸反應(yīng),溶液中有鎂離子鋁離子和剩余的氫離子,加入NaOH溶液后,恰好生成Mg(OH)2、Al(OH)3和水,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,即n(NaOH)=n(HCl)V(NaOH)=(0.5L×2mol/L) / (4mol/L)=0.25L
【答案】250mL
【問(wèn)】1．怎樣分析出有剩余的氫離子?通過(guò)計(jì)算?怎么計(jì)算呢?
2．為什么反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)2?鎂離子不是不與強(qiáng)堿反應(yīng)么.

化學(xué)人氣：695 ℃時(shí)間：2019-08-20 09:55:42

優(yōu)質(zhì)解答

n(HCl)=0.5*2=1mol
Mg-------2HCl Al------3HCl
12g 1mol 9------1mol
5.1g鎂鋁合金,無(wú)論以上述那個(gè)比例,都說(shuō)明HCl過(guò)量
2.鎂離子是與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)的.生成Mg(OH)2沉淀且不溶于強(qiáng)堿.
Mg2+ +2OH- ====Mg(OH)2

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