工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含雜質Fe2O3、FeO,充分攪拌,使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥6.4時,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥3.7時,Fe3＋完全水解成FeOH3].請回答以下問題：
1第一步除去Fe2＋,能否直接調整pH＝9.6,將Fe2＋沉淀除去?________,理由是____________,
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后,溶液的pH變化是________填代號.
A．一定增大 B．一定減小
C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當?________,理由是____________________________________.
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有幾個選幾個,填代號.
A．濃HNO3 B．KMnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2

上面的我都不問,我就想知道那個濃硝酸為什么不行,既可以氧化,有沒有引入新的陽離子雜質