Mg(OH)2(s) ==可逆== Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
Ksp = [c(OH-)]^2 * c(Mg2+) = 5.6×10^(-12)
因為pH = 13,所以c(H+) = 1×10^(-13) mol/L,
c(OH-) = Kw/c(H+) = 0.1 mol/L
帶入Ksp表達式中,Ksp =(0.1)^2 * c(Mg2+) = 5.6×10^(-12)
解得 c(Mg2+) = 5.6×10^(-10) mol/L,
已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH＝13.0,則下列說法不正確的是（
已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH＝13.0,則下列說法不正確的是（
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1
D是怎么算的
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1
D是怎么算的
化學(xué)人氣：603 ℃時間：2020-03-24 23:10:34
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