王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴(yán)格地說(shuō)是在其混酸中HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3）.王水的氧化能力極強(qiáng),稱(chēng)之為酸中之王.一些不溶于硝酸的金屬,如金、鉑等都可以被王水溶解.盡管在配制王水時(shí)取用了兩種濃酸,然而在其混合酸中,硝酸的濃度顯然僅為原濃度的¼（即已成為稀硝酸）.但為什么王水的氧化能力卻比濃硝酸要強(qiáng)得多呢?這是因?yàn)樵谕跛写嬖谌缦路磻?yīng)：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強(qiáng)氧化劑,同時(shí)還有高濃度的氯離子.
王水的氧化能力比硝酸強(qiáng),金和鉑等惰性金屬不溶于單獨(dú)的濃硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強(qiáng)的氧化能力,可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時(shí)高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定的絡(luò)離子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
從而使金或鉑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位減小,有利于反應(yīng)向金屬溶解的方向進(jìn)行.總反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和鉑能溶解于王水中,人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時(shí),常會(huì)在不知不覺(jué)中被加工商用這種方法偷取,損害消費(fèi)者的利益