解有關(guān)HNO3與金屬反應(yīng)的題目,很多時候都是用守恒的方法去解.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g所以5.6-2.9=2.7的氣體逃出溶液,則NO的質(zhì)量就是2.7g.（2）被還原的HNO3就是生成NO的硝酸 物質(zhì)的量=2.7...為什么說“被還原的HNO3就是生成NO的硝酸”？硝酸里的N不是正5價么，可是生成硝酸鐵和硝酸亞鐵里的N分別是正3和正4價，NO里的N是正2價，生成物里面有它們?nèi)齻€，化合價都降低了，為什么被還原的HNO3就只是生成NO的硝酸？還有，第三問中2X+3Y=0.09*3，是什么意思2X1個Fe從0價升高到+2，2是表示化合價的改變量，X是表示Fe2+的物質(zhì)的量。3Y跟這個一樣。0.09是NO的物質(zhì)的量3表示HNO3中N從+5降低到+2，化合價變化的量（3價）那前一問呢？為什么說“被還原的HNO3就是生成NO的硝酸”？HNO3被還原生成NO 有多少HNO3被還原就生成NO多少被還原，化合價降低。在這個反應(yīng)中HNO3化合價降低就只生成NO可是題目說“反應(yīng)后的溶液是Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合溶液”啊，這樣硝酸里的N不是正5價么，可是生成硝酸鐵和硝酸亞鐵里的N分別是正3和正4價，NO里的N是正2價，生成物里面有它們?nèi)齻€，化合價都降低了啊哎。。Fe(NO3)3與Fe(NO3)2你怎么算啊+3 +4什么意思？被還原不就是化合價降低嗎Fe(NO3)3與Fe(NO3)2這里都是NO3-N都是+5價的。。你怎么還能算出+3+4價？......我錯了我算錯了。。。。。。這樣能懂嗎？金屬與HNO3反應(yīng)的計算題，多想想守恒法