8,8克FeS固體的物質(zhì)的量為n=8.8/88=0.1mol;
鹽酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2×2=0.4mol;
化學(xué)方程式：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知鹽酸過量,應(yīng)按FeS的量計算；
根據(jù)方程式可知：FeS--------H2S
1 1
0.1 n(H2S)
生成H2S的物質(zhì)的量n(H2S)=0.1mol;
若是在標準情況下,則生成氣體的體積V=nVm=0.1×22.4=2.24L.
(不是標況的話,以目前的條件沒法計算)
現(xiàn)有8.8gFeS固體和200ml2mol/L的鹽酸反應(yīng)后,不考慮H2S氣體溶于水,則放出氣體的體積是多少
現(xiàn)有8.8gFeS固體和200ml2mol/L的鹽酸反應(yīng)后,不考慮H2S氣體溶于水,則放出氣體的體積是多少
其他人氣：417 ℃時間：2020-01-29 20:57:33
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