（1）銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則c（H⁺）=c（Cu²⁺）=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m（Cu）=CVM=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g，
反應(yīng)后溶液中的陽離子為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺，而Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，可見Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為Cu²⁺的兩倍，依據(jù)溶液中的電荷守恒規(guī)律，故0.1mol/L×3+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=c（SO₄^2-）×2，解得c（SO₄^2-）=0.5mol/L；
故答案為：0.64，0.5mol/L；
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則銅電極是負極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以X電極是負極，
負極上電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，碳（石墨、金、鉑、銀）作正極，
正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，
故答案為：負極，Cu-2e^-═Cu²⁺，碳（石墨、金、鉑、銀），2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．