不好意思 今天要上班 所以昨天早早睡覺了 又是晚來的回答
以下是原電池的白話 不知道你明不明白啊 不明白 留言 晚上或者下午給你講
看到原電池 一定就把它看成是電池 比如就是你用的 南孚電池 什么的
電池是不是 電池外部來看的的話電子從 負極 移動 到正極 （電流在外部是從正極到負極的）
然后看原電池 他也滿足這個原理
對于原電池
只不過 那個反應(yīng)池是電池內(nèi)部
外邊的的導線是電源外部
要是這個明白了就很清楚的能夠根據(jù)電子的 流動方向 判斷電解池的正負極了
比如看 Zn和Cu在H2SO4里形成原電池
1 那個溶液就是電池內(nèi)部 外邊的導線就是外部
2 現(xiàn)在我們就看電子的流向 （電子是不能在溶液中移動的哦 只能從導線上動 溶液中離子移動我們近似的看成在傳遞電子 你可以看成是溶液的電阻大于導線 所以電子走別的地方了）
1）因為溶液中有 H2SO4 這兒Cu不會和他反應(yīng) 所以Zn的點極立刻就可以和溶液反應(yīng) 是不是Zn被氧化可以失去電子 變成Zn2+ 但是失去的電子他不會從立刻跑到溶液中 與 H+結(jié)合 反而隨著導線方向到了另一端
2）在另一端 有了電子 所以H+全部移動到Cu的一端去和電子結(jié)合變成H原子 最后生成氫氣 也就是 1：銅極上有氣泡
電子從Zn流向了Cu 而且是電源外部
所以Zn是負極 Cu是正極
H+（也就是陽離子）移動到 Cu的電極 (也就是正極) 2H+ + 2e-= H2
由于Zn電極的地方被氧化產(chǎn)生了大量的Zn2+ Zn -2e-=Zn2+ 是不是為了溶液的電荷平衡 大量的SO42+去Zn電極出結(jié)合Zn2+
也就是陰離子移動到了負極
以上應(yīng)該是很明確了 !
3 原電池和電解池,的電子和電流怎么流?
電解池是認為加上電源 對于電解池 外部是就是那個反應(yīng)池了 所以原理很原電池完全相反的 畫個圖 一切OK
遇到這種原電池電解池的復習 方法就是 你就記憶兩個簡單的模型 其他就是依葫蘆畫瓢!