（1）反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子，NH₃中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失電子，氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，
答：；
（2）6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，

1.4g

28g?mol?1

＝0.05mol，
相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH₃反應(yīng)，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
答：原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．