（1）加熱至質(zhì)量不再改變,說明碳酸氫鈉已全部分解.
（2）生成的20克沉淀是碳酸鈣.根據(jù)化學方程式進行計算可算出生成的二氧化碳總量為8.8克.倒推回來可知原碳酸鈉和新生成碳酸鈉質(zhì)量為21.2克.
關(guān)系為：Na2CO3----CO2------CaCO3
106 44 100
21.2g 8.8g 20g
（3）設原有碳酸鈉為x,則：
2NaHCO3------Na2CO3
168 106
27.4g-x 21.2g-x
可解出x=10.6g
所以原碳酸鈉質(zhì)量為10.6g,原碳酸氫鈉為16.8g.
因此,原碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為(10.6/27.4)*100%=38.7%,碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)為61.3%.
將碳酸鈉,碳酸氫鈉的混合物共27.4克,加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?在混合物中加入足量的鹽酸,將產(chǎn)生的二氧化碳通入足量的石灰水中,生成20克沉淀,求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).
將碳酸鈉,碳酸氫鈉的混合物共27.4克,加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?在混合物中加入足量的鹽酸,將產(chǎn)生的二氧化碳通入足量的石灰水中,生成20克沉淀,求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).
化學人氣：629 ℃時間：2019-08-21 13:30:28
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