給你兩個例子：
0.1N HCl溶液(需要標定的標準溶液)
將9毫升鹽酸(比重1.19)加入到蒸餾水中,在容量瓶中稀釋到一升.
標定方法(酸堿滴定)∶
取0.1N碳酸鈉溶液20毫升(VNa2CO3)于250毫升錐形瓶中,用本溶液滴定,指示劑用甲基橙.臨近終點時煮沸趕走CO2,冷卻后繼續(xù)滴定到終點(由黃色變橙色).記錄消耗0.1N HCl的體積VHCl.
計算:NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl
0.1N NaOH溶液(需要標定的標準溶液)
將4克氫氧化鈉溶于蒸餾水中,在容量瓶中稀釋到一升.
標定方法一(滴定HCl)∶
取0.1N HCl溶液20毫升(VHCl)于250毫升錐形瓶中,用本溶液滴定,指示劑用甲基橙3滴.滴定至黃色為終點.記錄消耗0.1N NaOH的體積VNaOH.
計算:NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH
標定方法二(滴定鄰苯二甲酸氫鉀)∶
取0.1N 鄰苯二甲酸氫鉀溶液(實際濃度N酸)20毫升(V酸)于250毫升錐形瓶中,用本溶液滴定,指示劑用酚酞2滴.滴定至淡紅色為終點.記錄消耗0.1N NaOH的體積VNaOH.
計算:NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH