（1）比較甲乙兩組數(shù)據(jù)可以知道,取10g混合物,分別與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余2g固體,說(shuō)明混合物中的鐵全部參加反應(yīng),可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為2g,含鐵的質(zhì)量為8g,所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
8g /10g ×100%=80%；
（2）分析丙中的數(shù)據(jù)可以知道,取20g混合物,與100g硫酸反應(yīng)剩余12g固體,結(jié)合甲組的數(shù)據(jù)可以知道與8g鐵反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為100g,所以甲同學(xué)取的金屬混合物與硫酸恰好完全反應(yīng),
設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,與8g鐵反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
8g y x
56 /8g =152 /x =98 /y
解得：x=21.7g,y=14g；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
14g /100g ×100%=14%．
故答案為：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為21.7g．
（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．