（1）比較甲乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，取10g混合物，分別與100g硫酸和120g硫酸反應(yīng)都剩余2g固體，說明混合物中的鐵全部參加反應(yīng)，可以判斷10g混合物中含有銅的質(zhì)量為2g，含鐵的質(zhì)量為8g，所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%；
（2）分析丙中的數(shù)據(jù)可以知道，取20g混合物，與100g硫酸反應(yīng)剩余12g固體，結(jié)合甲組的數(shù)據(jù)可以知道與8g鐵反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為100g，所以甲同學(xué)取的金屬混合物與硫酸恰好完全反應(yīng)，
設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，與8g鐵反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152
8g   y    x
 

56

8g

＝

152

x

＝

98

y

 
解得：x=21.7g，y=14g；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14g

100g

×100%=14%．
故答案為：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為21.7g．
（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．