25℃,向純水中加入NAOH,使溶液PH為11,則由NAOH電離出的OH﹣濃度與水電離的OH﹣濃度之比是?
25℃,向純水中加入NAOH,使溶液PH為11,則由NAOH電離出的OH﹣濃度與水電離的OH﹣濃度之比是?
化學(xué)人氣：178 ℃時間：2019-08-20 01:26:16
優(yōu)質(zhì)解答
25℃,PH為11,所以c（OH-）=10^-3mol/L,c(H+)=10^-11mol/L 因為水電離出來的OH-和H+一樣（有水的電離方程式可知）,所以由水電離出來的c（OH-）=10^-11mol/L 因為水的電離量與堿相比相差了6個以上的數(shù)量級,因此10^-3mol/L可全部看做是堿電離出來的 所以,堿電離：水電離=10^-3:10^-11=10^8:1
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