根據(jù)理想氣體定律公式PV=nRT可得
PV/T=nR(常數(shù)),則P1V1/T1=P2V2/T2
則V2=P1V1T2/(T1P2)=0.0958*2*273.15/(298.15*0.1)=1.76L
即CH4在25攝氏度、0.0958MPa時所占的體積為2L,問在標準狀況（即0攝氏度、0.1MPa）下的體積為1.76L
計算題CH4在25攝氏度、0.0958MPa時所占的體積為2L,問在標準狀況（即0攝氏度、0.1MPa）下的體積為多少,假設(shè)CH4服從理想氣體定律?
計算題CH4在25攝氏度、0.0958MPa時所占的體積為2L,問在標準狀況（即0攝氏度、0.1MPa）下的體積為多少,假設(shè)CH4服從理想氣體定律?
物理人氣：834 ℃時間：2020-03-24 03:35:36
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