1.假設(shè)兩種溶液各取一升,kcl為0.2mol,含氯離子0.2mol,CaCl2為0.3mol,含氯離子0.6mol.氯離子總物質(zhì)的量為0.8mol,溶液體積為2L,濃度為0.4mol/L.
2.首先說(shuō)你的題目錯(cuò)了,應(yīng)該是0.2mol/L
需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.04mol,需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0.04*280=11.2g
3.一升溶液中的氯化鎂的物質(zhì)的量為0.01mol,取出的溶液為一升的十分之一,所以氯化鎂的物質(zhì)的量為0.001mol,質(zhì)量為95g/mol*0.001mol=0.095g
4.這個(gè)題用電中性來(lái)解決,也就是說(shuō)溶液是不帶電的,陽(yáng)離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電荷.
設(shè)取一升該溶液,鉀離子的物質(zhì)的量為0.3mol,鐵離子物質(zhì)的量為0.5mol,所帶正電荷的總量為1.8mol.氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol,所以硫酸根所帶負(fù)電荷數(shù)應(yīng)該為1.4mol,硫酸根的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L.