要求什么?在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氫氣1.68l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無fe3+存在。為了中和過量h2so4，并使fe2+完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)2沉淀，共耗用3 mol/l naoh，溶液200ml。求：原稀h2so4的物質(zhì)的量濃度為多少?解法一：從Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的鐵為0.075mol，則4.2g剩下15-4.2=10.8g混合物發(fā)生如下反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+系數(shù)（Fe3+）：Fe=2：1，又因?yàn)镕e2O3有2個(gè)Fe，所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量應(yīng)該為1：1 ，可以算出各為0.05mol，則m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2+2.8=7g加入NaOH溶液發(fā)生以下反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2H++OH-=H2O可以得到與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.075mol，再加上和Fe,Fe2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，總原硫酸的物質(zhì)的量為0.075+0.15+0.075=0.3mol所以原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2mol/L解法二：因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中無fe3+存在，且固體沒有剩余，則全都是以Fe2+的形式存在Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2On(Fe2+):n(NaOH)=n(H2SO4):n(NaOH)=1:2所以可得原硫酸的物質(zhì)的量為3*0.2/2=0.3mol所以原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2mol/L