①鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)均無剩余，且溶液中無Fe³⁺存在，反應(yīng)生成FeSO₄，生成氫氣為

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
設(shè)Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
根據(jù)二者質(zhì)量，可得：56x+160y=15
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x=2y+0.075×2
聯(lián)立方程，解得x=0.125 y=0.05
故m（Fe）=0.125mol×56g/mol=7g，m（Fe₂O₃）=0.05mol×160g/mol=8g，
答：混合物中鐵為7g、氧化鐵為8g；
②鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO₄、H₂SO₄，加入NaOH溶液使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
答：稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．