氨基酸是兩性分子,能結合H(+)的-NH2,形成正電荷離子,也帶有能夠電離出H(+)的-COOH,形成負離子.
因此,氨基酸分子的整體與溶液的pH有關,改變溶液pH可以使氨基酸帶上正電荷,負電荷或者正好處于凈電荷為零的兼性離子狀態(tài),這個pH就是該氨基酸的等電點.
解離常數(pK)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性參數.離解常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度,pKa減小,對于質子給予體來說,其酸性增加；對于質子接受體來說,其堿性增加.
pK=PH+log電子受體/電子供體
氨基酸中,-COOH的電離常數為Ka1 ,-NH(3+)的電離常數為Ka2,該氨基酸的等電點的pH就是(Ka1+Ka2)/2