1、x=0.5
CuSO4為0.1mol,NaCl為0.1mol
陰極：Cu2+ + 2e- = Cu
當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí),電子轉(zhuǎn)移0.2mol
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2
Cl-只有0.1mol,生成Cl2為0.05mol,
但是電子轉(zhuǎn)移為0.1mol,不夠,還有0.1mol的電子只能是,4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
每生成1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以0.1mol電子對應(yīng)O2為0.025mol
即陽極共得到氣體0.05molCl2+0.025molO2=0.075mol
2、陰極必須先生成Cu,所有的Cu都析出后,才得到H2,所以0.16mol都是H2
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2x*2+0.16*2=0.4x+0.32
陽極先生成Cl2,然后生成O2
CuSO4為0.2x,則NaCl為0.2(1-x),得到Cl2為0.1(1-x)
則得到O2為0.16-0.1(1-x)=0.06+0.1x
轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1(1-x)*2+(0.06+0.1x)*4
所以,0.1(1-x)*2+(0.06+0.1x)*4＝0.4x+0.32
得到,x=0.6