將一些氧化銅粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解
將一些氧化銅粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解
將一定量的氧化銅粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20g,充分反應(yīng)后過(guò)濾,烘干,得到干燥固體的質(zhì)量仍為20g.計(jì)算（1）原加入氧化銅的質(zhì)量 （2）最后得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
將一定量的氧化銅粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20g,充分反應(yīng)后過(guò)濾,烘干,得到干燥固體的質(zhì)量仍為20g.計(jì)算（1）原加入氧化銅的質(zhì)量 （2）最后得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
化學(xué)人氣：383 ℃時(shí)間：2019-09-23 09:27:08
優(yōu)質(zhì)解答
由于鐵粉放入溶液中后,會(huì)將溶液中的銅置換出來(lái),而56克鐵可以置換出64克銅,即固體的質(zhì)量會(huì)增加,而最后干燥固體的質(zhì)量任為20 g,則說(shuō)明溶液中還存在硫酸,即加入的CuO被全部反應(yīng),稀硫酸和鐵粉繼續(xù)反應(yīng),所以固體的質(zhì)量沒(méi)...1.鐵粉為什么過(guò)量2.由100g14%的硫酸溶液得H2SO4的物質(zhì)的量為14/98=1/7mol反應(yīng)Fe的量是1/7mol這里與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量應(yīng)該沒(méi)有14g吧，那為什么鐵的量與硫酸的量相同？并且鐵還和硫酸銅反應(yīng)啊就是這里不懂啊麻煩解釋一下你的第2問(wèn)正好解決第一問(wèn)H2SO4的物質(zhì)的量為14/98=1/7mol 反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量也為1/7mol質(zhì)量=56/17 <20g鐵粉過(guò)量為什么鐵的量與硫酸的量相同就是相等硫酸也有兩部分反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+ Fe =FeSO4+H2 Fe分兩部分反應(yīng) Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuH2SO4+ Fe =FeSO4+H2Cu全出來(lái)了 就是FeSO4 一比一
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