設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為m，則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x，生成硫酸銅的質(zhì)量y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
m    x      y

80

m

＝

98

x

＝

160

y

x=

98m

80

     y=2m
設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為a；與剩余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b，同時(shí)放出氫氣質(zhì)量為c
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固體質(zhì)量增加
56  160         64   64-56=8
    2m                 a

160

2m

＝

8

a

a=0.1m
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56 98           2
  b 14g-

98m

80

     c

56

b

＝

98

14g? 98m 80

=

2

c

b=8-0.7m
反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量，即：a=b
0.1m=8-0.7m   解得m=10g  b=1g

56

b

＝

2

c

由于b=1g所以有：

56

1g

＝

2

c

c≈0.04g
由題意可知，硫酸最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為z：
H₂SO₄ ～FeSO₄
98      152
100g×14% z

98

100g×14%

＝

152

z

Z=

152

7

g
加入鐵粉的質(zhì)量W=

152

7

g×

56

152

×100%=8g；
最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.7g

100g+10g?0.04g

×100%≈19.73%
故答案為：（1）W的取值范圍是W＞8g； （2）加入的氧化銅的質(zhì)量是10g；（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%