設(shè)與4.0g氧化銅粉末反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量為X，同時(shí)生成硫酸銅質(zhì)量為Y則：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
 80  98     160
 4g   X      Y
根據(jù)：

80

98

＝ 

4g

X

解得X=4.9g 根據(jù)：

80

160

＝

4g

Y

解得Y=8g
根據(jù)題意可知與鐵粉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：100g×14.7%-4.9g=9.8g，設(shè)與9.8g硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為M₁，同時(shí)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為N₁，生成氫氣質(zhì)量為Z則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98     152  2
M₁   9.8g   N₁  Z
根據(jù)：

56

98

＝

M1

9.8g

解得M₁=5.6g，根據(jù)：

98

152

＝

9.8g

N1

解得N₁=15.2g，根據(jù)：

98

2

＝ 

9.8g

Z

解得Z=0.2g
設(shè)與8g硫酸銅反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為M₂，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為N₂，同時(shí)生成銅的質(zhì)量為R則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160    152  64
M₂ 8g     N₂   R
根據(jù)：

56

160

＝

M2

8g

解得M₂=2.8g，根據(jù)：

160

152

＝

8g

N2

解得N₂=7.6g，根據(jù)：

160

64

＝

8g

R

解得R=3.2g．
（1）所加鐵粉質(zhì)量：5.6g+2.8g=8.4g；
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量為：15.2g+7.6g=22.8g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：4.0g+100g+8.4g-3.2g-0.2g=109g，所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.8g

109g

×100%=20.9%
故答案為：（1）8.4g；（2）20.9%．