Fe3+ 和 SCN- 生成的Fe(SCN)3不是沉淀,是絡(luò)合物.
首先了解一個(gè)概念:
配位化合物,簡(jiǎn)稱配合物,又叫絡(luò)合物,是一大類化合物的總稱,形成一門稱為配位化學(xué)的化學(xué)分支學(xué)科.
中學(xué)階段我們學(xué)過,若在CuSO4溶液中加入氨水,首先得到難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到透明的深藍(lán)色的溶液.實(shí)驗(yàn)以查明,該溶液中的藍(lán)色物質(zhì)是Cu2+和四個(gè)氨分子結(jié)合形成的復(fù)雜離子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸發(fā)濃縮該溶液,析出深藍(lán)色的晶體,組成為Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合銅）
相對(duì)于Cu2+而言,[Cu(NH3)4]2+離子組成復(fù)雜,可稱為絡(luò)離子或配離子.
于是配位化合物定義如下：凡在結(jié)構(gòu)中存在絡(luò)離子的物質(zhì)都屬于配位化合物,當(dāng)討論問題時(shí)不涉及與絡(luò)離子配對(duì)的外界離子（如上例中的SO42-）時(shí),可直呼絡(luò)離子為配合物.
例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中,銅離子處于中心,稱為中心原子,或配合物形成體,簡(jiǎn)稱形成體,與中心原子Cu2+結(jié)合的NH3分子稱為配體
絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl
絡(luò)酸H2[PtCl6]
絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2
水絡(luò)離子 Fe(H2O)63+
原則:
(1)絡(luò)合物的形成體
常見的是過渡元素的陽(yáng)離子
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等.
(2)配位體可以是分子
如NH3、H2O等
可以是陰離子
如CN-、SCN-、F-、Cl-等
(3)配位數(shù)是直接同中心離子(或原子)絡(luò)合的配位體的數(shù)目
最常見的配位數(shù)是6和4.
例如
絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl
絡(luò)酸H2[PtCl6]
絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等
也指不帶電荷的絡(luò)合分子
例如[Fe(SCN)3]
Co(NH3)3Cl3]等
離子方程式 Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3