是這樣的,答案應(yīng)該是10^-4mol/L沒錯.因為水解反應(yīng)是促進(jìn)水的電離,可以這樣理解,水分子在自然情況下電離出微量的H+和OH-,而弱酸根——這里是硫離子——結(jié)合水電離出的H+,形成HS-,促進(jìn)水的電離平衡向右移動,使反應(yīng)更強(qiáng)...你的意思是說 硫離子結(jié)合的那一部分H+是主要矛盾 而硫離子水解產(chǎn)生的OH-是次要矛盾 所以在算 水電離出的 時候 應(yīng)該用 OH-濃度的大小來算 ？但是實質(zhì)上 結(jié)合的H+和產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量不是相等的嗎？理解的差不多，不過你好像有點兒被我繞進(jìn)去了的樣子…… 首先要明確，硫離子水解產(chǎn)生的OH-就是水的電離產(chǎn)生的，這點如果不明白我后面可以詳細(xì)解釋，這是基本的知識點。對此題而言，水電離產(chǎn)生的OH-和H+肯定是相等的，不過其中的H+都被硫離子結(jié)合了，所以要算水的電離，只能算OH-。水中的10^-10氫離子是“假象”，是“幌子”啦~~就這樣想 因為H+被結(jié)合了 所以要算水電離的 就用OH-， 可以撒？至于硫離子水解產(chǎn)生的OH-就是水的電離產(chǎn)生的這是為什么？ 謝謝你啊。學(xué)水解反應(yīng)的時候好像就是在學(xué)過水的電離之后才講的吧？其實就是水電離出氫離子和氫氧根離子后，氫離子或者氫氧根離子被結(jié)合（本題中是氫離子結(jié)合了硫離子），導(dǎo)致水電離的生成物減少，拉動水的電離繼續(xù)進(jìn)行。就是這么回事。所以說水解反應(yīng)是拉動水的電離的嘛~水解反應(yīng)其實跟水的電離就是一回事兒。不知道你是否理解了？理解了這個，以后如果再見到這類的題，一定不要選小于10^-7的選項，就是因為水解拉動水的電離，所以水電離的程度比平時更大。